ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


6.1.4. Химическое равновесие

Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.

  • Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
  • Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

  • Примеры:
Типы реакций
  • Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Для одностадийной обратимой реакции

Равновесная реакция
при равновесии выражения для скоростей прямой v1 и обратной реакций v2 имеют вид:
Скорости прямой и обратной реакций
где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d;
a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);
k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия равновесия v1=v2 следует:
Химическое равновесие
Отсюда получаем выражение для константы равновесия kp:
Константа равновесия
Чем выше величина kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm