ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


6.1.1. Скорость реакции

  • Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации Dc вещества за единицу времени Dt:

vср = ± Dc / Dt = ± (c2-c1) / (t2-t1),

где c1 и c2 - молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак "+" ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак "–" - по исходному веществу.

Отношение Dc / Dt характеризует скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Чем меньше интервал D t и изменение Dc, тем точнее отношение Dc /Dt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:

vист = ± dc / dt.

На скорость химической реакции, кроме природы реагирующих веществ, влияют следующие факторы:

В случае гетерогенной реакции, т.е. реакции, происходящей на границе раздела фаз между реагентами, находящимися в разных агрегатных состояниях (твердое-жидкое, твердое-газообразное и т.п.), количество реагирующего вещества относят к единице площади s межфазной поверхности:

Скорость гетерогенной реакции
Для сложной реакции, проходящей через несколько элементарных стадий, суммарная скорость определяется скоростью самой медленной стадии.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm