ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


4.3.2. sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)

Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Эта р-АО участвует в образовании p-связи.

Атомные орбитали в sp2-состоянии


Для элементов 2-го периода процесс sp2-гибридизации происходит по схеме:

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2 )
2pz-АО в гибридизации не участвует.

sp2-Гибридизация

Для изображения пространственного строения атомов в sp2-состоянии используются те же приемы, что и в случае sp3-атомов:

Строение атома в sp2-состоянии
Переход от орбитальной модели атома в sp2-гибридизированном состоянии (а) к пространственной формуле (б). См. также рисунок.

Строение молекул с sp2-атомами отражают их модели:

Молекулы с sp2-атомам

  • sp2-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 3 (примеры).

  • Углерод в sp2-гибридном состоянии образует простое вещество графит. Это состояние характерно для атомов С, n, o и др. с двойной связью (sp2-атомы выделены красным цветом):

      h2c=c h2 (анимация, h2c=chr, r2c=nr,
      r-n= n-r, r2c=o, r-n=o , а также для катионов типа r3c+ и свободных радикалов r3c ·.

    Назад



    (С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
    (С) Хмелев Алексей, 2005
    http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm