ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


4.2.3. s-, p-Связи

При образовании ковалентной связи в молекулах органических соединений общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию. В зависимости от формы МО - s-МО или p-МО - образующиеся связи относят к s- или p-типу.

  • s-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов.
  • p-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.

сигма-Связь


    пи-Связь

 

p -Связи образуются между атомами, уже соединенными s -связью. Эта связь слабее s-связи из-за менее полного перекрывания р-АО.


     

    Различное строение s- и p-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности s - и p-связей.

  1. s-Связь прочнее p-связи. Это обусловлено более эффективным перекрыванием АО при образовании s -МО и нахождением s -электронов между ядрами.
  2. По s-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов, т.к. форма s-МО допускает такое вращение без разрыва связи (аним. Вращение по p-связи невозможно без ее разрыва!
  3. Электроны на p-МО, находясь вне межъядерного пространства, обладают большей подвижностью по сравнению с s-электронами. Поэтому поляризуемость p-связи значительно выше, чем s-связи.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm