ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


3.1. Электроотрицательность элементов

  • Электpоoтрицательность (c) - способность атома удерживать внешние (валентные) электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру.

Это свойство проявляется в химических связях как смещение электронов связи в сторону более электроотрицательного атома.

Электpоотрицательность атомов, участвующих в образовании химической связи, - один из главных факторов, который определяет не только ТИП, но и СВОЙСТВА этой связи, и тем самым влияет на характер взаимодействия между атомами при протекании химической реакции.

В шкале относительных электроотрицательностей элементов Л.Полинга (рассчитанных на основании зависимости энергий связей от различий в электроотрицательностях dc связываемых атомов) металлы и элементы-органогены располагаются в следующий ряд:

Элемент

k

na

li

mg

h

s

c

j

br

cl

n

o

f

c

0.8

0.9

1.0

1.2

2.1

2.5

2.5

2.5

2.8

3.0

3.0

3.5

4.0

Элeктроотрицательность элементов растет слева направо вдоль периода и снизу вверх в группах Периодической системы Д.И. Менделеева.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm