ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Радий (radium)
Порядковый номер: 88
Группа: ii
Период: 7
Электронное строение: 7s2
Атомная масса: [226]
Электроотрицательность: 0,9
Температура плавления: 700?С
Температура кипения: 1140?С
Плотность (г/см3): 5
Характерные степени окисления: +2
Цвет элемента: Металлический
Кем открыт: Пьер Кюри, Мария Кюри
Год открытия: 1898
Страна открытия: Франция
Кристалическая структура:
объемоцентрированный куб

Радий (лат. radium), ra, радиоактивный химический элемент ii группы периодической системы Менделеева, атомный номер 88. Известны изотопы Р. с массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является a -радиоактивный 226 ra с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются 222 ra (специальное название изотопа — актиний-икс, символ acx), 224 ra (торий-икс, thx), 226 ra и 228 ra (мезоторий-i, msthi).

Об открытии Р. сообщили в 1898 супруги П. и М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896) на солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал уранинит ), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана. Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале ещё неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента — сначала полоний , а чуть позже — и Р. В ходе выделения Р. за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Р., супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси bacl 2 и racl 2 (соединения бария служат т. н. изоморфными носителями при извлечении Р.). В итоге удалось получить 90 мг чистого raci 2.

В СССР работы по выделению Р. из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Р. были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым . Образцы солей Р. демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го Менделеевского съезда.

Р. — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах , являющихся главным его источником, на 1 т u приходится не более 0,34 г ra. Р. принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.

Все соединения Р. на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения a - и b -частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226 ra и его дочерних продуктов, каждый грамм 226 ra выделяет около 550 дж (130 кал ) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р. всегда немного выше окружающей.

Р. — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см 3 . По разным источникам, t пл. составляет 700—960 °С, t kип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Р. находятся 2 электрона (конфигурация 7 s 2 ). В соответствии с этим Р. имеет только одну степень окисления +2 (валентность ii). По химическим свойствам Р. больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Р. соединяется с кислородом, давая окисел rao, и с азотом, давая нитрид ra 3 n 2 . С водой Р. бурно реагирует, выделяя h 2 , причём образуется сильное основание ra (oh) 2 . Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.

Изучение свойств Р. сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности . Долгое время Р. был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р., а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Р. сохранил некоторое значение в медицине как источник радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Р. расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием ) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).

Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971.

С. С. Бердоносов.

Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий 226 ra. Р. неравномерно распределён в различных участках биосферы . Существуют геохимические провинции с повышенным содержанием Р. Накопление Р. в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р. больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Р. в коре и древесине. Среднее содержание Р. в цветковых растениях 0,3—9,0 ? 10 -11 кюри / кг, в мор. водорослях 0,2—3,2 ? 10 -11 кюри / кг.

В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26 ? 10 -15 г / г , в картофеле 67—125 ? 10 -15 г / г , в мясе 8 ? 10 -15 г / г ) , а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека 226 ra с пищей и водой составляет 2,3 ? 10 -12 кюри, а потери с мочой и калом 0,8 ? 10 -13 и 2,2 ? 10 -12 кюри. Около 80% поступившего в организм Р. (он близок по химическим свойствам ca) накапливается в костной ткани. Содержание Р. в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р. в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза , самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Р. в почве свыше 1 ? 10 -7 10 -8 кюри / кг заметно угнетает рост и развитие растений.

Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.

В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm