ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Полоний (polonium)
Порядковый номер: 84
Группа: vi
Период: 6
Электронное строение: 6s2 6p4
Атомная масса: [210]
Электроотрицательность: 2
Температура плавления: 254?С
Температура кипения: 962?С
Плотность (г/см3): 9,4
Характерные степени окисления: -2 +6
Цвет: Серебристый
Кем открыт: Пьер Кюри, Мария Кюри
Год открытия: 1898
Страна открытия: Франция
Кристалическая структура:
моноклинная

Полоний (лат. polonium), po, радиоактивный химический элемент vi группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84. П. — первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам П. Кюри и М. Склодовской-Кюри 1898. Назван в честь Польши (лат. polonia) — родины М. Склодовской-Кюри. Известно 25 радиоактивных изотопов П. с массовыми числами от 194 до 218. Наиболее долгоживущим является искусственно полученный a -радиоактивный 209 po (период полураспада t 1/2 = 103 года). В природе встречаются 7 изотопов П. с массовыми числами 210—212, 214—216 и 218 как члены радиоактивных рядов урана, актиноурана и тория. Наиболее устойчив из них a -радиоактивный 210 po ( t 1 /2 = 138 сут ) . Миллиграммовые количества 210 po можно выделить не только из природных объектов, но и синтезировать искусственно по ядерной реакции нейтронов с висмутом. Практически все сведения о П. получены с использованием 210 po.

П. — редкий элемент; содержание его в земной коре около 2 ? 10 -15 %. В свободном виде П. — мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,3 г/см 3 , t пл 254 °С , t kип 1162 °С. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 6 s 2 6 p 4 . По химическим свойствам П. ближе всего к теллуру. В соединениях (как и te) проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Известны окислы poo, poo 2 и poo 3 . При действии zn на солянокислый раствор П. образуется летучий гидрид poh 2 . В растворах П. существуют ионы poo 2- 4 , poo 2- 3 , po 4+ и po 2+ . Известна гидроокись П. — poo (oh) 2 .

В весовых количествах синтезированы легко гидролизующиеся тетрагалогениды П. и сульфаты различных составов. Методом носителей (используя аналог П. — теллур) синтезированы полонийорганические соединения, в которых осуществляется связь po — углерод [получены, например, дифенил П. (c 6 h 5 ) 2 po, дифенилдихлорид П. (c 6 h 5 ) 2 poci 2 и т.д.]. П. чрезвычайно токсичен и поэтому работы с ним проводят в специальных боксах.

Изотоп 210 po применяется в нейтронных источниках . Энергию a -частиц 210 po можно преобразовать в электрическую энергию. Электрические «атомные» батарейки с 210 po, обладающие длительным сроком службы, применялись, в частности, на спутниках «Космос-84» и «Космос-89».

Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960; его же, Химия селена, теллура и полония, М., 1971; Ершова З. В., Волгин А. Г., Полоний и его применение, М., 1974.

С. С. Бердоносов.

Полоний-210 ( 210 po) — обычный компонент естественных радиоактивных выпадений. В растения поступает из почвы через корни или из атмосферы в результате отложения на надземных органах. В небольших количествах (10 -4 пкюри/г ) 210 po находится в морской воде; может накапливаться морскими организмами (у морских водоросли porphyra umbilicalis коэффициент накопления его ~ 1000). В организм животных и человека 210 po поступает с пищей. Примерное содержание 210 po в морской рыбе составляет 20—100 пкюри/кг, мясе — 2—3 пкюри/кг, хлебе — 1 пкюри/кг, крупе — 2 пкюри/кг, чае — 500—600 пкюри/кг. В организме животных и человека (удельная концентрация около 4 ? 10 -5 пкюри/г сырой ткани) П. относительно равномерно распределяется по отдельным органам. Биологическое действие 210 po обусловлено a -излучением. В опытах на животных показана высокая токсичность этого радионуклида в больших концентрациях. Так, концентрации 210 po выше 0,0003 мккюри/г живого веса снижали продолжительность жизни белых крыс, изменяли состав периферической крови, вызывали циррозы печени; в отдалённые сроки у животных развивались опухоли почек, толстого кишечника, семенников и ряда др. органов. Биологическое действие малых концентраций 210 po изучено недостаточно.

Лит.: Распределение и биологическое действие радиоактивных изотопов. Сб. ст., М., 1966; Методы радиоэкологических исследовании. Сб. ст., М., 1971.

В. Л. Кальченко.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm