ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Галлий (gallium)
Порядковый номер: 31
Группа: iii
Период: 4
Электронное строение: 4s2 4p1
Атомная масса: 69,723
Электроотрицательность: 1,81
Температура плавления: 29,78?С
Температура кипения: 2204?С
Плотность (г/см3): 5,907
Характерные степени окисления: +3
Цвет: Серебристо-белый
Кем открыт: Лекок де Буабодран
Год открытия: 1875
Страна открытия: Франция
Кристалическая структура:
орторомбическая

Галлий (лат. gallium), ga, химический элемент iii группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 31, атомная масса 69,72; серебристо-белый мягкий металл. Состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 69 (60,5% ) и 71 (39,5%).

Существование Г. («экаалюминия») и основные его свойства были предсказаны в 1870 Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. gallia). Точное совпадение свойств Г. с предсказанными было первым триумфом периодической системы.

Среднее содержание Г. в земной коре относительно высокое, 1,5-10 -30 % по массе, что равно содержанию свинца и молибдена. Г. — типичный рассеянный элемент. Единственный минерал Г. — галдит cugas 2 очень редок. Геохимия Г. тесно связана с геохимией алюминия , что обусловлено сходством их физико-химических свойств. Основная часть Г. в литосфере заключена в минералах алюминия. Содержание Г. в бокситах и нефелинах колеблется от 0,002 до 0,01%. Повышенные концентрации Г. наблюдаются также в сфалеритах (0,01—0,02% ), в каменных углях (вместе с германием), а также в некоторых железных рудах.

Физические и химические свойства. Г. имеет ромбическую (псевдотетрагональную) решётку с параметрами а = 4,5197А, b = 7,6601a, с = 4.5257А. Плотность. ( г/см 3 ) твёрдого металла 5,904 (20°С), жидкого 6,095 (29,8°С), т. е при затвердевании объём Г. увеличивается; t пл 29,8°С, t kип 2230°С. Отличительная особенность Г. — большой интервал жидкого состояния (2200° С) и низкое давление пара при температурах до 1100—1200°С. Удельная теплоёмкость твёрдого Г. 376,7 дж/ ( кг·К ) , т. е. 0,09 кал/ ( г •град ) в интервале 0—24°С, жидкого соответственно 410 дж /( кг•К .), то есть 0,098 кал/ ( г·град ) в интервале 29—100°С. Удельное электрическое сопротивление ( ом·см ) твёрдого Г. 53,4-10 -6 (0°С), жидкого 27,2·10 -6 (30°С). Вязкость ( пуаз = 0,1 н· сек/м 2 ) : 1,612(98°С), 0,578 (1100°С), поверхностное натяжение 0,735 н/м (735 дин/см ) (30 °С в атмосфере h 2 ). Коэффициенты отражения для длин волн 4360А и 5890А соответственно равны 75,6% и 71,3%. Сечение захвата тепловых нейтронов 2,71 барна (2,7·10 -28 м 2 ) .

На воздухе при обычной температуре Г. стоек. Выше 260° С в сухом кислороде наблюдается медленное окисление (плёнка окиси защищает металл). В серной и соляной кислотах Г. растворяется медленно, в плавиковой — быстро, в азотной кислоте на холоду Г. устойчив. В горячих растворах щелочей Г. медленно растворяется. Хлор и бром реагируют с Г. на холоду, и од — при нагревании. Расплавленный Г. при температурах выше 300° С взаимодействует со всеми конструкционными металлами и сплавами.

Наиболее устойчивы трёхвалентные соединения Г., которые во многом близки по свойствам химическим соединениям алюминия. Кроме того, известны одно- и двухвалентные соединения. Высший окисел g a 2 o 3 вещество белого цвета, нерастворимое в воде. Соответствующая ему гидроокись осаждается из растворов солей Г. в виде белого студенистого осадка. Она имеет ярко выраженный амфотерный характер. При растворении в щелочах образуются галлаты (например, na[ga(oh) 4 ]), при растворении в кислотах — соли Г.: ga 2 (s0 4 ) 3 , gacl 3 и др. Кислотные свойства у гидроокиси Г. выражены сильнее, чем у гидроокиси алюминия [интервал выделения А1(ОН) 3 лежит в пределах ph = 10,6—4,1, а ca(oh) 3 в пределах ph = 9,7—3,4].

В отличие от a1(oh) 3 , гидроокись Г. растворяется не только в сильных щелочах, но и в растворах аммиака. При кипячении из аммиачного раствора вновь выпадает гидроокись Г.

Из солей Г. наибольшее значение имеют хлорид gac1 3 ( t пл 78°С, t кип 200°С) и сульфат ga 2 (so 4 ) 3 . Последний с сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли типа квасцов, например (nh 4 ) ga(so 4 ) 2 -12h 2 o.Г. образует малорастворимый в воде и разбавленных кислотах ферроцианид ga 4 [fe(cn) 6 ] 3 , что может быть использовано для его отделения от al и ряда др. элементов.

Получение и применение. Основной источник получения Г. — алюминиевое производство. Г. при переработке бокситов по способу Байера концентрируется в оборотных маточных растворах после выделения А1(ОН)з. Из таких растворов Г. выделяют электролизом на ртутном катоде. Из щелочного раствора, полученного после обработки амальгамы водой, осаждают ga(oh) 3 , которую растворяют в щёлочи и выделяют Г. электролизом.

При содово-известковом способе переработки бокситовой или нефелиновой руды Г. концентрируется в последних фракциях осадков, выделяемых в процессе карбонизации. Для дополнительного обогащения осадок гидроокисей обрабатывают известковым молоком. При этом большая часть a1 остаётся в осадке, а Г. переходит в раствор, из которого пропусканием co 2 выделяют галлиевый концентрат (6—8% ga 2 o 3 ); последний растворяют в щёлочи и выделяют Г. электролитически.

Источником Г. может служить также остаточный анодный сплав процесса рафинирования a1 по методу трёхслойного электролиза. В производстве цинка источниками Г. являются возгоны(вельц-окислы), образующиеся при переработке хвостов выщелачивания цинковых огарков.

Полученный электролизом щелочного раствора жидкий Г., промытый водой и кислотами (hc1, hnoз), содержит 99,9—99,95% ga. Более чистый металл получают плавкой в вакууме, зонной плавкой или вытягиванием монокристалла из расплава.

Широкого промышленного применения Г. пока не имеет. Потенциально возможные масштабы попутного получения Г. в производстве алюминия до сих пор значительно превосходят спрос на металл. Наиболее перспективно применение Г. в виде химических соединений типа gaas, gap, gasb, обладающих полупроводниковыми свойствами. Они могут применяться в высокотемпературных выпрямителях и транзисторах, солнечных батареях и др. приборах, где может быть использован фотоэффект в запирающем слое, а также в приёмниках инфракрасного излучения. Г. можно использовать для изготовления оптических зеркал, отличающихся высокой отражательной способностью. Сплав алюминия с Г. предложен вместо ртути в качестве катода ламп ультрафиолетового излучения, применяемых в медицине. Жидкий Г. и его сплавы предложено использовать для изготовления высокотемпературных термометров (600—1300° С) и манометров. Представляет интерес применение Г. и его сплавов в качестве жидкого теплоносителя в энергетических ядерных реакторах (этому мешает активное взаимодействие Г. при рабочих температурах с конструкционными материалами; эвтектический сплав ga—zn—sn оказывает меньшее коррозионное действие, чем чистый Г. ).

Лит.: Шека И. А., Чаус И. С., Митюрева Т. Т., Галлий, К., 1963; Еремин Н. И., Галлий, М., 1964; 3еликман А. Н., К рейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; einecke Е., das gallium, lpz., [1937].

А. Н. Зеликман.

cкачать реферат по теме: "Галлий".

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm