ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Висмут (bismuthum)
Порядковый номер: 83
Группа: v
Период: 6
Электронное строение: 6s2 6p3
Атомная масса: 208,9804
Электроотрицательность: 2,02
Температура плавления: 271,3?С
Температура кипения: 1560?С
Плотность (г/см3): 9,8
Характерные степени окисления: -3 +5
Цвет: Блестящий красновато-белый
Кем открыт: неизвестно
Год открытия: до н.э.
Страна открытия: неизвестно
Кристалическая структура:
ромбоэдрическая

Висмут (лат. bismuthum), bi, химический элемент v группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса 208,980; серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Природный В. состоит из одного стабильного изотопа 209 bi.

В. был известен в 15—16 вв., но долгое время его считали разновидностью олова, свинца или сурьмы. За самостоятельный металл В. был признан в середине 18 в. Французский химик А. Лавуазье включил его в список простых тел. Происхождение названия «В.» не установлено.

Содержание В. в земной коре 2 · 10 -5 % по массе. В. встречается в природе в виде многочисленных минералов, из которых главнейшие — висмутовый блеск Вi 2 s 3 , висмут самородный bi, бисмит bi 2 o 3 и др. В большем количестве, но в малых концентрациях В. встречается как изоморфная примесь в свинцово-цинковых, медных, молибденово-кобальтовых и олово-вольфрамовых рудах. Около 90% мирового потребления покрывается попутной добычей В. при переработке полиметаллических руд.

Физические и химические свойства. В. имеет ромбоэдрическую решётку с периодом a = 4,7457 А° и углом ?=57°14 ' 13 '' . Плотность 9,80 г/см 3 ; t пл 271,3°С; t kип 1560 °С. Удельная теплоёмкость (20 °С) 123,5 дж/кг · К (0,0294 кал/г · С); термический коэффициент линейного расширения при комнатной температуре 13,3 · 10 -6 ; удельная теплопроводность (20°С) 8,37 вт/(м · К) [0,020 кал /( см · сек · °С)]; удельное электрическое сопротивление (20° С) 106,8 · 10 -8 ом · м (106,8 · 10 -6 ом · см ). В. — самый диамагнитный металл. Удельная магнитная восприимчивость равна —1,35 · 10 -6 . Под влиянием магнитного поля электросопротивление В. увеличивается в большей степени, чем у других металлов, что используется для измерения индукции сильных магнитных полей. Сечение захвата тепловых нейтронов у В. мало (34 · 10 -31 м 2 или 0,034 барна). При комнатной температуре В. хрупок, легко раскалывается по плоскостям спайности, в фарфоровой ступке растирается в порошок. При температуре 120—150°С ковок; горячим прессованием (при 240—250° С) из него можно изготовить проволоку диаметром до 0,1 мм , а также пластинки толщиной 0,2—0,3 мм . Твёрдость по Бринеллю 93 Мн/м 2 (9,3 кгс/мм 2 ), по Моосу 2,5. При плавлении В. уменьшается в объёме на 3,27%.

В. в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное окисление. При нагревании выше 1000°С сгорает голубоватым пламенем с образованием окиси bi 2 o 3 . В ряду напряжений В. стоит между водородом и медью, поэтому в разбавленной серной и соляной кислотах не растворяется; растворение в концентрированных серной и азотной кислотах идёт с выделением so 2 и соответствующих окислов азота.

В. проявляет валентность 2, 3 и 5. Соединения В. низших валентностей имеют основной характер, высших — кислотный. Из кислородных соединений В. наибольшее значение имеет трёхокись Вi 2 o 3 , при нагревании меняющая свой жёлтый цвет на красно-коричневый. Вi 2 o 3 применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах висмутовые соли гидролизуются. Хлорид bicl 3 гидролизуется с выпадением хлорокиси biocl, нитрат bi (no 3 ) 3 — с выпадением основной соли biono 3 · biooh. Способность солей В. гидролизоваться используется для его очистки. Соединения 5-валентного В. получаются с трудом; они являются сильными окислителями. Соль КВiО 3 (соответствующая ангидриду bi 2 o 5 ) образуется в виде буро-красного осадка на платиновом аноде при электролизе кипящего раствора смеси koh, kcl и взвеси Вi 2 o 3 . В. легко соединяется с галогенами и серой. При действии кислот на сплав В. с магнием образуется висмутин (висмутистый водород) Вih 3 ; в отличие от арсина ash 3 , висмутин — соединение неустойчивое и в чистом виде (без избытка водорода) не получено. С некоторыми металлами (свинцом, кадмием, оловом) В. образует легкоплавкие эвтектики; с натрием, калием, магнием и кальцием — интерметаллические соединения c температурой плавления, значительно превышающей температуры плавления исходных компонентов. С расплавами алюминия, хрома и железа В. не взаимодействует.

Получение и применение. Основное количество В. добывается попутно при огневом рафинировании чернового свинца (веркблея). Пирометаллургический способ основан на способности В. образовывать тугоплавкие интерметаллические соединения с К, na, mg и ca. В расплавленный свинец добавляют указанные металлы и образовавшиеся твёрдые соединения их с В. (дроссы) отделяют от расплава. Значительное количество В. извлекают из шламов электролитического рафинирования свинца в кремнефтористоводородном растворе, а также из пылей и шламов медного производства. Содержащие В. дроссы и шламы сплавляют под щелочными шлаками. Полученный черновой металл содержит примеси as, sb, cu, pb, zn, se, te, ag и некоторых других элементов. Выплавка В. из собственных руд производится в небольшом масштабе. Сульфидные руды перерабатывают осадительной плавкой с железным скрапом. Из окисленных руд В. восстанавливают углём под слоем легкоплавкого флюса.

Для грубой очистки чернового В. применяются в зависимости от состава примесей различные методы: зейгерование, окислительное рафинирование под щелочными флюсами, сплавление с серой и др. Наиболее трудно отделяемая примесь свинца удаляется (до 0,01%) продуванием через расплавленный металл хлора. Товарный В. содержит 99,9—99,98% основного металла. В. высокой чистоты получают зонной перекристаллизацией в кварцевых лодочках в атмосфере инертного газа. Значительное количество В. идёт для приготовления легкоплавких сплавов , содержащих свинец, олово, кадмий, которые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовления клише с деревянных матриц, в качестве выплавляемых пробок в автоматических противопожарных устройствах, при напайке колпаков на бронебойные снаряды и т.д. Расплавленный В. может служить теплоносителем в ядерных реакторах.

Быстро увеличивается потребление В. в соединениях с te для термоэлектрогенераторов. Эти соединения из-за благоприятного сочетания величин теплопроводности, электропроводности и термоэлектродвижущей силы позволяют преобразовывать тепловую энергию в электрическую с большим кпд ( ~ 7%). Добавка В. к нержавеющим сталям улучшает их обрабатываемость резанием.

Соединения В. применяются в стекловарении (увеличивают коэффициент преломления) и керамике (дают легкоплавкие эмали). Растворимые соли В. ядовиты, по характеру воздействия аналогичны ртути.

Наибольшее количество В. потребляется фармацевтической промышленностью. В. и его препараты применяют в медицинской практике как обеззараживающие и подсушивающие средства. Нитрат В. основной применяют внутрь при воспалительных заболеваниях кишечника (колиты, энтериты), язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки; выпускается в порошках и таблетках; входит в состав таблеток викалин и викаир. Наружно применяют препараты В. в виде присыпок и мазей (ксероформ, дерматол) для лечения ожогов, дерматитов и поверхностных пиодермий. Для внутримышечных инъекций употребляют взвеси некоторых соединений В. в растительном масле (бисмоверол, бийохинол) при лечении сифилиса.

Лит.: Томсон Дж. Г., Висмут, пер. [с англ.], Л., 1932; Сажин Н. П., Дулькина Р. А., Получение металлического висмута высокой частоты, М., 1955; [Каганович С. Я., Иванов Г. П.], Производство и применение висмута в капиталистических странах, М., 1963; Глазков Е. Н., Висмут, Таш., 1969.

Л. Я. Кроль.

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm