ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Аргон (argon)
Порядковый номер: 18
Группа: viii
Период: 3
Электронное строение: 3s2 3p6
Атомная масса: 39,948
Электроотрицательность: ---
Температура плавления: -189,2?С
Температура кипения: -185,7?С
Плотность (г/см3): 0,0017824
Характерные степени окисления: +8
Цвет: Бесцветный
Кем открыт: В. Рамзай, Д. Рэлеей
Год открытия: 1894
Страна открытия: Шотландия
Кристалическая структура:
гранецентрированный куб

Аргон (лат. argon), ar, химический элемент viii гр. периодической системы Менделеева, относится к инертным газам ; атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях А. — газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию А. привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м 2 ) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из азота воздуха газ, обладающий химической инертностью (греч. argys — бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу viii гр.

В природе А. присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-10 12 т А., земная кора 0,165·10 12 т , вода 0,752·10 12 т . Объёмная концентрация А. в воздухе 0,93%. Атмосферный А. состоит из трёх стабильных изотопов: 36 ar (0,337% ), 38 ar (0,063% ) и 40 ar (99,600% ). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия 40 k (в результате общее количество А. в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания 40 ar атомная масса ar больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов А. для радиоактивной метки наиболее пригоден 37 ar с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность А. (при 0°С и 101 325 н/м 2 ) 1,7839 кг/м 3 , t пл —189,3°c, t kип —185,9°c. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см 3 А. В металлах А. практически не растворим. Молекула А. одноатомна. Энергия первичной ионизации А. велика (15,755 эв или 2,5241·10 -18 адж ), сродством к электрону А. не обладает. Все попытки получить валентные соединения А. оканчивались неудачей. А. способен образовывать соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих кристаллических решётках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру атома А. (h 2 o, d 2 o, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен ar·6h 2 o, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при кристаллизации воды в атмосфере А. (давление А. 15,5 Мн/м 2 ). температура разложения ar·6h 2 o при 101 325 н/м 2 42,0°c. А. с фенолом даёт соединение ar·3С 6 Н 5 ОН. В соединениях включения, например в so 2 ·6h 2 o, можно so 2 изоморфно заместить ar (работы Б. А. Никитина и др.), что даёт возможность синтезировать ar·6h 2 o при нормальном давлении.

В промышленности А. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение А. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять А. от других инертных газов лучше всего газохроматографическими методами. А. широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из А. проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку ti, w, zr и т.д. В атмосфере А. выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. А. заполняют электрические лампочки (А. снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения 40 ar : 40 k. основан один из методов определения возраста минералов. Радиоактивный А. иногда применяют для контроля вентиляционных систем.

Лит: Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А., Аппараты и установки для производства аргона, М.—Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.

С. С. Бердоносов.

cкачать реферат по теме: "Инертные газы ".

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm