ИСТОРИЯ

ЗАЙМЕМСЯ
ХИМИЕЙ


Название: Актиний (actinium)
Порядковый номер: 89
Группа: iii
Период: 7
Электронное строение: 6d1 7s2
Атомная масса: [227]
Электроотрицательность: 1,1
Температура плавления: 1050?С
Температура кипения: 3200?С
Плотность (г/см3): 10,07
Характерные степени окисления: +3
Цвет элемента: Серебристый
Кем открыт: А. Дебьерн
Год открытия: 1899
Страна открытия: Франция
Кристалическая структура:
гранецентрированный куб

Актиний (лат. actinium, от греч. akt i s, род. падеж akt i nos — луч), ac, радиоактивный химический элемент iii группы периодической системы Менделеева, атомный номер 89. Стабильных изотопов не имеет. Открыт в 1899 французским химиком А. Дебьерном при изучении отходов от переработки урановой руды. Известно 10 радиоактивных изотопов А. с массовыми числами от 221 до 230. Наиболее долгоживущий 227 ac (период полураспада t 1 / 2 = 21,8 года) испускает b -частицы (98,8% ) и a -частицы (1,2%). Изотопы 227 ac и 228 ac (t 1 / 2 = 6,13 ч; его называют также мезоторий ii, msthll) встречаются в природе в рудах урана и тория как члены естественных радиоактивных семейств . Поверхностный слой земной коры толщиной 1,6 км содержит 11 300 т 227 ac , но по сравнению с другими элементами содержание А. в земной коре очень мало (6 ? 10 -10 % по массе).

Элементарный А. — серебристо-белый металл с гранецентрированной кубической решёткой, t пл 1050±50°c, t kип , вероятно, около 3300°c; из-за высокой радиоактивности слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой плёнкой окиси, препятствующей дальнейшему окислению металла. В соединениях А. 3-валентен. Почти все соли А. белого цвета, в растворах — бесцветны. Большинство из них (кроме acp0 4 ) изоморфно с соответствующими соединениями лантана. А. образует те же нерастворимые соединения, что и la (гидроокись, фосфат, оксалат, карбонат, фторсиликат). Гидроокись А. ac(oh) 3 имеет более основной характер, чем гидроокись лантана la(oh) 3 . Из-за чрезвычайной близости химических свойств А. и лантана выделение А. в чистом виде из природных объектов (содержащих la и др. редкоземельные элементы) связано с громадными трудностями, и поэтому миллиграммовые количества А. ( 227 ac) получают искусственно при облучении нейтронами радия 226 ra.

Вероятность распада 227 ac с испусканием a -частиц невелика, а энергия его b -частиц очень мала (46 кэв ) , поэтому обнаружить какое-либо излучение, которое бы сопровождало радиоактивный распад 227 ac , долгое время не удавалось, и до 1935 считалось, что радиоактивный распад 227 ac не сопровождается излучением. Современные приборы позволяют идентифицировать такое мягкое b -излучение, но проводить его количественные измерения и сейчас довольно трудно, поэтому в опытах с микроколичествами 227 ac за его поведением следят, как правило, по измерению активности дочерних продуктов. В смеси с бериллием 227 ac служит для приготовления нейтронных источников , в которых нейтроны образуются при облучении ядер бериллия 9 be a -частицами, испускаемыми дочерними продуктами 227 ac.

Лит.: Сиборг Г., Кац Дж., Химия актинидных элементов, пер. с англ., М., 1960; Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов, полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960.

С. С. Бердоносов.

Скачать реферат на тему: "Актинойды"

Назад



(С) Дистанционный творческий конкурс-проект "Моя Веб-страница", 2005
(С) Хмелев Алексей, 2005
http://www.eidos.ru/project/all/web/index.htm